El diferencia clave entre concentración y molaridad es que la la concentración es el contenido de solutos en una solución, mientras que la molaridad es el método para expresar la concentración de una solución.
La concentración y la molaridad son dos fenómenos importantes en química. Usamos estos dos términos para indicar una medida cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, podemos darla como medida de concentración. Del mismo modo, para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Además, para calcular la concentración de la concentración de cada componente, necesitamos saber las cantidades relativas disueltas en la solución. Concentración es el término que usamos ampliamente; sin embargo, la molaridad también es un tipo de medida de concentración.
Existen varios métodos para medir la concentración. Son la concentración másica, la concentración numérica, la concentración molar y la concentración volumétrica. Damos todo esto como proporciones, donde el numerador representa la cantidad de soluto y el denominador representa la cantidad de solvente. La forma de expresar el soluto difiere en todos estos métodos.
Figura 01: Soluciones diluidas y concentradas
Sin embargo, el denominador es siempre el volumen del solvente. En concentración másica, damos la masa del soluto disuelto en un litro de disolvente. Asimismo, en concentración numérica, damos el número de solutos, y en concentración molar, moles de soluto. Además, en la concentración de volumen, usamos el volumen del soluto.
Aparte de estos, podemos dar concentraciones como fracciones molares donde damos los moles del soluto en relación con la cantidad total de sustancias en la mezcla. De la misma manera, podemos usar la relación molar, la fracción de masa y la relación de masa para indicar la concentración. Además, podemos mostrar esto como valores porcentuales. Según la necesidad, debemos seleccionar el método para indicar la concentración.
¿Qué es la Molaridad?
La molaridad es la concentración molar. Esta es la relación del número de moles de una sustancia en un volumen de un solvente. Convencionalmente, el volumen de disolvente se da en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra comodidad, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por tanto, la unidad de la molaridad es mol por litro/decimetro cúbico (molL-1, moldm-3). Además, podemos indicar la unidad como M.
Video 01: Explicación de la molaridad
Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 M. La molaridad es el método de concentración más utilizado. Por ejemplo, lo usamos en el cálculo del pH, las constantes de disociación/constantes de equilibrio, etc. Además, necesitamos hacer la conversión de una masa de un soluto dado a su número molar para dar la concentración molar. Para hacer esto, necesitamos dividir la masa por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si se quiere preparar una solución de sulfato de potasio 1 M, se deben disolver 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potasio en un litro de agua.
¿Cuál es la diferencia entre concentración y molaridad?
La molaridad es un método para expresar la concentración de una solución. por lo tanto, la diferencia clave entre concentración y molaridad es que la concentración es el contenido de solutos en una solución, mientras que la molaridad es el método para expresar la concentración de una solución. Además, podemos determinar la concentración como concentración másica, concentración numérica, concentración molar y concentración volumétrica. Pero podemos determinar la molaridad solo como concentración molar. Además, la unidad de medida de la concentración está de acuerdo con el método que usamos para determinar la concentración, mientras que la unidad de medida de la molaridad es mol/L.
Resumen – Concentración vs Molaridad
La molaridad es una forma de expresar la concentración. La diferencia clave entre concentración y molaridad es que la concentración es el contenido de solutos en una solución, mientras que la molaridad es el método para expresar la concentración de una solución.
Referencia:
1. Helmenstina, Anne Marie, Ph.D. «Definición de concentración (química)». ThoughtCo, 22 de junio de 2018. Disponible aquí
2. “Concentración molar”. Wikipedia, Fundación Wikimedia, 2 de diciembre de 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1. «Ejemplo simple de dilución-concentración» por FirstPrinciples (Dominio público) vía Commons Wikimedia
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