¿Cuál es la diferencia entre grafito y plomo?

El diferencia clave entre grafito y plomo es que el grafito no es tóxico y es muy estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.

El grafito y el plomo son muy útiles en la fabricación de lápices. En el pasado, los lápices se fabricaban con mina, pero los lápices modernos no tienen mina en absoluto. Ahora están hechos de grafito, que es seguro y es una forma de carbono.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. que es el grafito

3. ¿Qué es el plomo?

4. Grafito vs plomo en forma tabular

5. Resumen – Grafito vs Plomo

¿Qué es el grafito?

El grafito es un alótropo del carbono que tiene una estructura cristalina estable. Es una forma de carbón. Además, es un mineral nativo. Los minerales nativos son sustancias que contienen un elemento químico que se presenta en la naturaleza sin combinarse con ningún otro elemento. Además, el grafito es la forma más estable de carbono que se produce a temperatura y presión estándar. La unidad repetitiva del alótropo de grafito es el carbono (C). El grafito tiene un sistema de cristal hexagonal. Aparece en un color negro hierro a gris acero y también tiene un brillo metálico. El color de la raya del grafito es negro (el color del mineral finamente pulverizado).

Grafito y plomo - Comparación lado a lado

La estructura de cristal de grafito tiene una red de panal. Tiene láminas de grafeno separadas a una distancia de 0,335 nm. En esta estructura de grafito, la distancia entre los átomos de carbono es de 0,142 nm. Estos átomos de carbono se unen entre sí a través de enlaces covalentes, un átomo de carbono tiene tres enlaces covalentes a su alrededor. La valencia de un átomo de carbono es 4; por tanto, hay un cuarto electrón libre en todos y cada uno de los átomos de carbono de esta estructura. Por lo tanto, este electrón es libre de migrar, lo que hace que el grafito sea eléctricamente conductor. El grafito natural es útil en refractarios, baterías, fabricación de acero, grafito expandido, revestimientos de frenos, revestimientos de fundición y lubricantes.

¿Qué es el plomo?

El plomo es un elemento químico que tiene el número atómico 82 y el símbolo químico Pb. Se presenta como un elemento químico metálico. Este metal es un metal pesado y es más denso que la mayoría de los materiales comunes que conocemos. Además, el plomo puede presentarse como un metal blando y maleable con un punto de fusión relativamente bajo. Podemos cortar fácilmente este metal, y tiene un toque azul característico junto con el aspecto metálico gris plateado. Más importante aún, este metal tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable.

El plomo es un metal posterior a la transición relativamente poco reactivo. Podemos ilustrar el débil carácter metálico del plomo utilizando su naturaleza anfótera. Por ejemplo, el plomo y los óxidos de plomo reaccionan con ácidos y bases y tienden a formar enlaces covalentes. Los compuestos de plomo a menudo tienen un estado de oxidación de plomo +2 en lugar del estado de oxidación +4 (+4 es la oxidación más común para los elementos químicos del grupo 14).

Grafito vs plomo en forma tabular

Al considerar las propiedades a granel del plomo, tiene una alta densidad, maleabilidad, ductilidad y alta resistencia a la corrosión debido a la pasivación. El plomo tiene una estructura cúbica centrada en las caras compactada y un alto peso atómico, lo que da como resultado una densidad mayor que la densidad de la mayoría de los metales comunes, como el hierro, el cobre y el zinc. En comparación con la mayoría de los metales, el plomo tiene un punto de fusión muy bajo y su punto de ebullición también es el más bajo entre los elementos del grupo 14.

El plomo tiende a formar una capa protectora al exponerse al aire. El componente más común de esta capa es el carbonato de plomo (II). También puede haber componentes de sulfato y cloruro de plomo. Esta capa hace que la superficie del metal de plomo sea químicamente inerte al aire. Además, el gas flúor puede reaccionar con el plomo a temperatura ambiente para formar fluoruro de plomo (II). También hay una reacción similar con el gas de cloro, pero requiere calentamiento. Aparte de eso, el plomo metálico es resistente al ácido sulfúrico y al ácido fosfórico, pero reacciona con el HCl y el ácido HNO3. Los ácidos orgánicos como el ácido acético pueden disolver el plomo en presencia de oxígeno. De manera similar, los ácidos alcalinos concentrados pueden disolver el plomo para formar plumbites.

Dado que el plomo fue prohibido en los EE. UU. en 1978 como ingrediente de la pintura debido a los efectos de toxicidad, no se usó para la producción de lápices. Sin embargo, fue la principal sustancia utilizada para la fabricación de lápices antes de ese momento. El plomo fue reconocido como una sustancia bastante tóxica para los humanos. Por lo tanto, la gente buscó materiales sustitutos para reemplazar el plomo con algo más para fabricar lápices.

¿Cuál es la diferencia entre el grafito y el plomo?

El grafito y el plomo son elementos químicos importantes debido a sus útiles propiedades y aplicaciones. La diferencia clave entre el grafito y el plomo es que el grafito no es tóxico y es muy estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.

La siguiente tabla resume la diferencia entre el grafito y el plomo.

Resumen – Grafito vs Plomo

La toxicidad es una medida importante en el uso de un material químico en una industria en particular. La diferencia clave entre el grafito y el plomo es que el grafito no es tóxico y es muy estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.

Referencia:

Kruszelnicki, Karl S. “Plomo en tu lápiz.” ABC (Corporación Australiana de Radiodifusión)8 de septiembre de 2004.

Imagen de cortesía:

1. “Grafito KimmirutPor Mike Beauregard de Nunavut, Canadá – Kimmirut Grafito (CC POR 2.0) a través de Commons Wikimedia
2. “Plomo electrolítico y cubo de 1cm3Por Alchemist-hp (charla) (www.pse-mendelejew.de) – Trabajo propio (FAL) a través de Commons Wikimedia

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