El diferencia clave entre el ácido monoprótico y diprótico es que los ácidos monopróticos pueden donar un átomo de hidrógeno o protones a su solución acuosa, mientras que los ácidos dipróticos pueden donar dos átomos de hidrógeno o protones a su solución acuosa.
Los compuestos de ácido monoprótico y diprótico son dos grupos significativos de sustancias ácidas. Estos compuestos son capaces de liberar protones a sus soluciones acuosas.
Un ácido monoprótico es un ácido compuesto de un átomo de hidrógeno ionizable por molécula. Este tipo de ácido puede donar solo un protón o átomo de hidrógeno de una molécula de ácido a su solución acuosa. Por otro lado, los ácidos que pueden donar más de un protón o átomo de hidrógeno a la solución acuosa se conocen como ácidos polipróticos. Estos ácidos polipróticos se pueden clasificar en grupos según la cantidad de protones que dona cada molécula. Por ejemplo, si una molécula de ácido dona dos protones o átomos de hidrógeno, se conoce como ácido diprótico; si se donan tres, se le conoce como ácido triprótico, y así sucesivamente.
Por lo general, la carga eléctrica de un ácido monoprótico puede saltar a un nivel superior antes de que pueda entregar el protón. Además, podemos predecir que cualquier ácido que tenga un átomo de hidrógeno por molécula es un ácido monoprótico. Por lo tanto, todos los ácidos de hidrógeno simple son monopróticos. Sin embargo, no todos los ácidos monopróticos tienen un solo átomo de hidrógeno. Por ejemplo, puede haber compuestos con más de un átomo de hidrógeno por molécula, pero podrían liberar solo un átomo de hidrógeno.
Además, dado que solo se dona un átomo de hidrógeno, podemos predecir y calcular fácilmente el pH de un ácido monoprótico. Por el contrario, una base monoprótica puede aceptar solo un protón o un átomo de hidrógeno. Algunos ejemplos de ácidos monopróticos incluyen ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético, etc.
¿Qué es un ácido diprótico?
Las moléculas de ácido diprótico son ácidos que pueden donar dos protones o átomos de hidrógeno por molécula. Este tipo de ácido es capaz de donar dos protones a su solución acuosa. El término opuesto para diprótico es monoprótico (lo que significa un protón o átomo de hidrógeno por molécula). Algunos ejemplos comunes de ácidos dipróticos incluyen ácido sulfúrico, ácido carbónico y ácido oxálico.
Figura 01: la glicina es un ácido diprótico (Esta curva muestra los valores de pH a los que se donan los dos protones a la solución acuosa)
Los ácidos dipróticos pueden producir dos iones H+ por molécula de ácido. Por lo tanto, estos ácidos pueden aumentar la concentración de iones de hidrógeno de las soluciones y, por lo tanto, disminuir el valor de pH debido a la alta acidez. Podemos identificar un ácido diprótico titulándolo con una solución de hidróxido de sodio que tenga una concentración conocida.
¿Cuál es la diferencia entre el ácido monoprótico y diprótico?
los diferencia clave entre el ácido monoprótico y diprótico es que los ácidos monopróticos pueden donar un átomo de hidrógeno o protones a su solución acuosa, mientras que los ácidos dipróticos pueden donar dos átomos de hidrógeno o protones a su solución acuosa. El ácido clorhídrico, el ácido nítrico y el ácido acético son ejemplos de ácidos monopróticos, mientras que el ácido sulfúrico, el ácido carbónico y el ácido oxálico son ejemplos de ácidos dipróticos. Con todo, los ácidos monopróticos son más ácidos que los ácidos dipróticos.
La siguiente infografía presenta las diferencias entre el ácido monoprótico y diprótico en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: ácido monoprótico frente a ácido diprótico
los diferencia clave entre el ácido monoprótico y diprótico es que los ácidos monopróticos pueden donar un átomo de hidrógeno o protones a su solución acuosa, mientras que los ácidos dipróticos pueden donar dos átomos de hidrógeno o protones a su solución acuosa.
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